Hvad er den elektroniske konfiguration af kobber?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹

Her er hvorfor:

* Normal konfiguration: Du kan forvente, at kobber (Cu, atomnummer 29) har konfigurationen 1S² 2s² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹ 4S².

* Undtagelse: Kobber afviger imidlertid fra denne forventede konfiguration på grund af stabiliteten af ​​en fuldstændigt fyldt D-orbital. At flytte et elektron fra 4S -orbitalen til 3D -orbitalen resulterer i en mere stabil konfiguration med en fuld 3D -skal (3D¹⁰).

* stabilitet: Denne lette energiforskel, hvor en fuld D-orbital er mere stabil, forårsager den usædvanlige konfiguration af kobber.

Derfor er den endelige konfiguration af kobber 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹.