Hvad er den elektroniske konfiguration af 26FE?

1. Aufbau -princip:

* Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energiniveau.

* Ordren er:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, ...

2. Hunds regel:

* Elektroner udfylder orbitaler individuelt, før de fordobles i den samme orbital.

* Hver orbital inden for et underskal får en elektron, før nogen orbital får to elektroner.

3. Pauli Exclusion Principle:

* Ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal.

* Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner med modsatte spins.

Elektronisk konfiguration:

1. 1S²: Den første skal (n =1) har en underskal (er), der indeholder 2 elektroner.

2. 2s²: Den anden skal (n =2) har et S -underskal, der indeholder 2 elektroner.

3. 2p⁶: Den anden skal (n =2) har også et P -underskal, der indeholder 6 elektroner.

4. 3S²: Den tredje skal (n =3) har et S -underskal, der indeholder 2 elektroner.

5. 3p⁶: Den tredje skal (n =3) har også et P -underskal, der indeholder 6 elektroner.

6. 4S²: Den fjerde skal (n =4) har et S -underskal, der indeholder 2 elektroner.

7. 3d⁶: Den tredje skal (n =3) har også et D -underskal, der indeholder 10 elektroner. Det har 6 elektroner i dette tilfælde.

Derfor er den fulde elektroniske konfiguration af jern (FE):

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁶

eller i en mere kompakt form:

[AR] 4S² 3d⁶ (Hvor [AR] repræsenterer den elektroniske konfiguration af Argon, som er den ædle gas forud for jern)