Hvor mange elektroner går på det yderste energiniveau et atom?

Det maksimale antal elektroner, der kan optage det yderste energiniveau (også kendt som valensskallen) af et atom afhænger af grundstoffet og dets position i det periodiske system. Det bestemmes af antallet af valenselektroner, som er elektronerne i den yderste skal, der deltager i kemisk binding.

Den generelle formel til bestemmelse af det maksimale antal elektroner i det yderste energiniveau (n) er givet ved 2n², hvor n er tallet for energiniveauet.

For eksempel:

- For det første energiniveau (n =1) er det maksimale antal elektroner 2(1)² =2 elektroner.

- For det andet energiniveau (n =2) er det maksimale antal elektroner 2(2)² =8 elektroner.

- For det tredje energiniveau (n =3) er det maksimale antal elektroner 2(3)² =18 elektroner.

Der er dog undtagelser fra denne regel for visse grundstoffer, især dem i overgangsmetalserien og de sjældne jordarters grundstoffer. Disse elementer kan have ufuldstændige eller delvist fyldte indre skaller, hvilket fører til variationer i det maksimale antal elektroner på det yderste energiniveau.