Hvordan virker diffusion?

Diffusion er molekylernes bevægelse fra et område med høj koncentration til et område med lav koncentration gennem tilfældig bevægelse. Givet nok tid vil koncentrationen af ​​molekyler til sidst blive lige. I modsætning til nogle andre kemiske reaktioner er der ikke behov for katalysator for at starte diffusionsprocessen på grund af den indre energi af de enkelte molekyler.

Molekyler i bevægelse

Molekyler er i konstant bevægelse på grund af deres indre energi. Intern energi er den tilfældige bevægelse af atomer og molekyler i en mikroskopisk skala. Et badekar fuld af vand kan virke helt stille, men alle molekylerne i det vand bevæger sig i hundredvis af fødder per sekund. Da den gennemsnitlige indre energi af hver type molekyle er forskellig, sker diffusion med forskellige hastigheder afhængigt af stoffernes sminke.

Eksempel

Forestil dig to forskellige gasser i en beholder , adskilt af en barriere. Kulmonoxid er på den ene side, og ilt er på den anden side. Selv om ingen bevægelse er synlig, kolliderer molekyler konstant med barrieren. Når barrieren fjernes, vil molekyler fra begge gasser blande sig fra et område med høj koncentration til lav koncentration - kulstofmolekylerne vil flytte til den side, der var rent ilt. Til sidst bliver hele beholderen fyldt med en gas, i dette tilfælde kuldioxid.