Hvilke intermolekylære kræfter er til stede i C4H10?

C4H10 er et ikke-polært molekyle, hvilket betyder, at det ikke har et signifikant permanent dipolmoment. Som et resultat mangler det stærke intermolekylære kræfter såsom hydrogenbinding eller dipol-dipol-interaktioner. Men alle molekyler, inklusive ikke-polære, oplever London-spredningskræfter.

London-spredningskræfter opstår fra de øjeblikkelige og midlertidige fluktuationer i elektronskyen af ​​et molekyle. Disse fluktuationer skaber forbigående dipoler, som derefter kan inducere dipoler i nabomolekyler. Tiltrækningen mellem disse inducerede dipoler er det, der giver anledning til London-spredningskræfter.

I C4H10 er London-spredningskræfterne de eneste signifikante intermolekylære kræfter til stede. Disse kræfter er relativt svage sammenlignet med hydrogenbinding eller dipol-dipol-interaktioner, men de spiller stadig en vigtig rolle i bestemmelsen af ​​de fysiske egenskaber af C4H10, såsom dets kogepunkt og smeltepunkt.