Sådan beregnes slutkoncentrationer

Koncentrationen af ​​en opløsning repræsenterer, hvor stærk eller svag den er. Til dagligdags formål udtrykker du koncentration som en procentdel - på apoteket kan du for eksempel købe 35 procent gnidningsalkohol. I kemi udtrykker du sædvanligvis koncentration i form af "molaritet" - "mol" af opløst stof pr. Liter vand. Når du først ved, at en opløsning er begyndende molaritet - dens "indledende koncentration" - kan du bruge en simpel ligning til at beregne, hvad dens molaritet ville blive, hvis du fortyndede det til et bestemt volumen - dets "endelige koncentration".

Konverter dit gram af opløst stof til mol, idet man husker at en mol af et stof er lig med dets molekylmasse (i atommasseenheder, "amu") repræsenteret i gram. Som et eksempel overveje en 124,5 gram calciumcarbonat, CaCO3. Per periodisk tabel er calciumcarbonatets molekylvægt 100,09 amu, hvilket betyder, at dens "molære masse" er 100,09 gram. Beregn mol ved hjælp af følgende konverteringsfaktor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.

Beregn molaritet - mol opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel. For eksempel forestil dig, at du ønsker at opløse 124,5 gram CaCO3 i to liter vand. Opdele dine mol opløst stof med liter opløsningsmiddel - i dette tilfælde vand - for at regne molariteten. 124,5 gram calciumcarbonat - 1,24 mol CaCO3 - opløst i to liter vand har en koncentration på .62 mol pr. Liter eller .62 M.

Tilslut dine værdier til "Fortyndingsligningen", Ci x Vi = Cf x Vf, hvor "C" og "V" repræsenterer "koncentration" (i mol pr. liter) og "volumen" (i liter) og "i" og "f" repræsenterer "initial" og "endelig" henholdsvis. Forestil dig at du vil fortynde din calciumcarbonatopløsning til et volumen på 3,5 liter. I dette tilfælde er (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) og 1.24 /3.5 = Cf. Den endelige koncentration er derfor lig med .35 M.

Tip

Brug det periodiske tabel til at beregne molekylmasser ved at tilføje atomvægten af ​​alle atomerne i din forbindelse. For eksempel indeholder vand - H2O - to hydrogener og en oxygen, hver hydrogenvægt på 1,00 amu og oxygen, der vejer 16.00 amu. Vand har således en molekylvægt på 18.00 amu.