Hvordan man bestemmer polariteten i kemi

I kemi refererer begrebet polaritet til, hvordan nogle kemiske bindinger resulterer i ulige deling af elektroner. Det betyder, at delte elektroner vil være tættere på et atom i en obligation end en anden, hvilket skaber områder med positiv og negativ ladning. Du kan bruge forskellen i elektronegativitet af to atomer for at forudsige, om de laver polære, ikke-polære eller ioniske bindinger. Vand er et velkendt eksempel på et polært molekyle. Ifølge University of Arizona, "Water har en delvis negativ ladning nær oxygenatomet - og delvis positive ladninger nær hydrogenatomerne."

Tegn molekylets Lewis-struktur. Bemærk hvert element i molekylet.

Kig op hvert element i molekylet i et elektronegativitetsbord og noter deres elektronegativitet.

Subtrahere etegens elektronegativitet i en binding fra den anden. Tag den absolutte værdi. En forskel fra 0,0 til 1,2 er ikke-polær. En forskel på 1,2 til 1,8 er polær. En forskel på 1,8 og derover er ionisk.

Gentag trin 3 for hver binding i molekylet.

Tegn en pil i nærheden af ​​hver polarbinding. Peg spidsen mod det mere elektronegative atom. Hvis alle pilene peger på et fælles center, er molekylet ikke-polært. Hvis de ikke gør det, er molekylet polært.

Advarsel

Nogle elementer, såsom fluor, ændrer elektronegativitet baseret på hvilke elementer de forbinder med.