Svovlsyre- og chlorblegemiddelreaktion

Klorblekemiddel er en opløsning af natriumhypochlorit og vand. Klorgas fremstilles, når svovlsyre blandes med klorblegemiddel. Denne reaktion er en funktion af ændringen i opløsningens pH fra alkalisk til sur i kombination med hypoklorsyre stærke oxidationsegenskaber.

Syrer og baser

En syre er en kemisk forbindelse, der donerer en hydrogenion (H +) til en anden forbindelse. Forbindelsen, der modtager hydrogenionen, kaldes en base. Den normale pH-måling for rent vand er 7,0. Når en sur forbindelse opløses i vand, har den resulterende opløsning en pH-værdi mindre end 7,0. Når en base eller en alkalisk forbindelse opløses i vand, er opløsningens pH højere end 7,0.

Oxiderende midler

Et oxidationsmiddel er et kemikalie med en stærk affinitet for elektroner. I en oxidationsreduktionsreaktion (eller redox kemisk reaktion) modtager oxidationsmiddelet elektroner, mens reduktionsmidlet mister elektroner.

Klorblegemiddel

Natriumhypochlorit (NaClO) er en stabiliseret form af chlor. Klorblegemiddel der anvendes i hjemmet er generelt 3% til 6% natriumhypochlorit blandet med vand. Tilsætning af natriumhypochlorit til vand skaber hypochlorsyre (HOCl) og natriumhydroxid (NaOH). Formlen for denne reaktion kan udtrykkes som følger: NaOCl + H20 HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid er en base, der gør blegemiddel til husholdningen alkalisk, med en pH på ca. 12,5.

Svovlsyre

Svovlsyre (H2SO4) er en farveløs, lugtfri og viskøs væske. Svovlsyre er en yderst ætsende oxidator. Når fortyndet i en vandopløsning dissocieres svovlsyre i en hydrogen (H +) kation og sulfat (SO4-2) anion. Svovlsyre i vand skaber en meget sur opløsning med en pH, som varierer i forhold til svovlsyrenes andel af vand.

Blegemiddel og svovlsyre

Når en syre blandes med natriumhypochlorit, syre vil donere et hydrogenmolekyle til forbindelsen, idet natriummolekylet (Na) erstattes for at producere hypochlorsyre (HClO). Blanding af svovlsyre med en opløsning af natriumhypochlorit vil resultere i en opløsning af natriumsulfat (Na2SO4) og hypochlorsyre.

Ved anvendelse af subscriptet (aq) for at repræsentere forbindelserne i opløsning kan formlen udtrykkes som følger : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) = & gt; Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Bleach og klorgas

Reaktionen af ​​svovlsyre og natriumhypochlorit stopper ikke med produktion af natriumsulfat og hypochlorsyre. I vandopløsninger når hypocholorit (HClO) og chlor (Cl2) en ligevægt, som er afhængig af opløsningens pH. I en sur opløsning favoriserer ligevægten klor på følgende måde: Hypochlorsyre bryder delvist ned i hypochloritanionen (OCl) og hydrogenkationen (H +). Hypochlorous syre er en stærk oxidant, så den resterende hypochlorsyre i opløsningen oxiderer hypochloritanionen, der producerer den irriterende og giftige chlorgas (Cl2).