Hvordan man beregner mol fra molekylvægt

Molen er et af de mere vigtige begreber inden for kemi. Teknisk set består en mol af 6,022 x 10 ^{23 molekyler af et stof. I mere praktiske termer er en mol antallet af molekyler, der er nødvendige for at have en mængde stof i gram svarende til stoffets molekylvægt i atommasseenheder eller amu. Hvis molekylvægten af ​​et stof repræsenterer det antal gram der kræves for 1 mol, så vil antallet af mol repræsenteret ved en given mængde stof være lig med grammet af det pågældende stof divideret med dets molekylvægt. Matematisk repræsenteres dette af mol = gram ÷ molekylvægt eller mol = g ÷ MW.}

Find molekylformlen

Bestem molekylformel for forbindelsen, hvis mol skal beregnes. Hvis disse oplysninger ikke allerede er tilgængelige, indeholder talrige referencebøger og online databaser disse oplysninger, herunder National Institute of Standards and Technology, der findes i afsnittet Ressourcer. Antag for eksempel, at du ønskede at bestemme mol aspirin i en 250 mg aspirin tablet. At skrive "aspirin" i NIST-databasen afslører, at lægemidlets kemiske navn er 2-acetyloxy-benzoesyre, og dets molekylære formel er C9H8O4. Dette indikerer, at et aspirinmolekyle indeholder ni carbonatomer, otte hydrogenatomer og fire oxygenatomer.

Beregn molekylvægten

Beregn forbindelsens molekylvægt ved at bruge de atomvægte, der er angivet i periodisk tabel over elementerne. Multiplicer antallet af hver type atom ved dens molekylvægt og sum derefter produkterne sammen. I tilfælde af aspirin er molekylvægten af ​​carbon, hydrogen og oxygen henholdsvis henholdsvis 12,01, 1,01 og 16,00 amu. Molekylvægten af ​​aspirin er derfor 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.

Beregn molene

Beregn mol af stof ved at dividere massen af stof i gram ved molekylvægten i amu. I dette tilfælde indeholder aspirintablet 250 mg eller 0,250 g. Derfor er 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.