Sådan beregnes Molariteten af ​​Mixing

Når opløsninger af forskellige koncentrationer blandes, vil koncentrationen af ​​den resulterende blanding være forskellig fra begge startopløsninger. Molaritet er målingen af ​​koncentrationen anvendt til opløsninger indeholdende et opløst stof og defineres som mol opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel. For at beregne den nye koncentration af et opløst stof, når to opløsninger af forskellige mængder og forskellige molariteter blandes, er mængderne af opløst stof udtrykt i mol sammen og anbringes i en opløsning med et volumen, som er summen af ​​de to opløsninger blandet.

Optag volumener og koncentrationer af de to startløsninger. Du skal vide, hvor meget opløst stof er til stede, inden blandingen opstår. Antag for eksempel at ingen kemisk reaktion opstår ved blanding, og at opløsningerne har følgende egenskaber. Opløsning 1 indeholder 50 ml 0,15 M HCI, og opløsning 2 indeholder 120 ml 0,05 M HCI.

Beregn antallet af liter, der er indeholdt i Opløsninger 1 og 2. Konverter opløsningsmængden i ml til enhederne af liter (L). Ifølge eksempeldataene er der 50 ml opløsning 1. Opdel 50 ml ved 1000 ml for at give et volumen på 0,05 L. Tilsvarende bliver volumenet af opløsning 2, 120 ml, 0,120 L..

Beregn Antallet af mol HCI indeholdt i Opløsninger 1 og 2. Muld kan beregnes ved anvendelse af følgende formel: mol = molaritet * volumen. Til eksemplet moler HCI i opløsning 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. Til opløsning 2 blev mol HCI = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mol. Sum de to værdier for at få det samlede antal mol. I dette eksempel er 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mol HCI.

Sum mængder af opløsninger for at bestemme slutvolumenet. Til eksemplet er opløsning 1 0,05 liter, og opløsning 2 er 0,120 L. Det endelige volumen = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.

Beregn den endelige molaritet af den blandede opløsning under anvendelse af ligningens molaritet = mol liter. For eksemplet er den endelige molaritet 0,0135 mol ± 0,170 liter = 0,079 M.