Liste over Positive & Negative Ions

Hver af elementerne på det periodiske bord er i stand til at danne en ion. Ioner er atomer, der enten har en positiv eller en negativ ladning og deltager i ionbindingsprocessen for at danne en forbindelse. Ikke alle forbindelser er ioniske, men alle atomer er i stand til at danne en ion.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Ioner - elektrisk ladede atomer - kan bære en positiv eller negativ ladning. Positive ioner er kationer og er typisk metaller som kobber eller natrium. Negativt ladede ioner er anioner, der er dannet af ikke-metalliske elementer som ilt og svovl.

Formation af ioner

Alle atomer indeholder komponenter kaldet subatomære partikler. Neutroner er neutrale partikler, der findes i kernen af ​​atomet sammen med de positivt ladede protoner. Antallet af protoner bestemmer atomets elementidentitet, og neutroner hjælper med at bestemme atomets særlige isotop. Elektroner er negativt ladede og cirkulerer fritt kernen i tredimensionale orbitaler. Elektronernes evne til at bevæge sig over orbitaler og hoppe fra atom til atom bidrager til ionformationsprocessen. Atomer giver op elektroner til andre atomer for at danne positivt ladede ioner kaldet kationer, og atomer, der optager ekstra elektroner fra andre atomer, danner negativt ladede ioner kaldet anioner.

Kationer

Kationer er dannet af metal atomer som kobber, guld, sølv og natrium. Dette tegner sig for omkring to tredjedele af hele periodiske tabellen. Tab af elektroner vil dreje et neutralt atom positivt, når atomet har et større antal protoner mod elektroner tilbage i atomet. Metaller er fremragende ledere af elektricitet på grund af at elektronerne flytter let fra et atom til det næste, der bærer elektrisk energi sammen med dem. Metaller findes i gruppe 1 til 16 på det periodiske bord. Alle metaller i gruppe 1 danner kationer med en +1-opladning, metaller i gruppe 2 til 12 og gruppe 16 dannes kationer med en ladning på +2, metaller i grupper tretten og femten danner en +3-kation og metaller, der er placeret i gruppe 14, danner en +4 kation.

Anioner

Anioner er dannet ud fra de ikke-metalliske elementer på det periodiske bord, såsom ilt, svovl og kulstof. Disse elementer findes i gruppe 13 til 17, og hver af dem får elektroner fra andre atomer under den ioniske bindingsproces. Denne gevinst resulterer i et større antal negativt ladede elektroner end positivt ladede protoner inden for et tidligere neutralt atom. De fører ikke elektricitet. Ikke-metalerne i gruppe 13 og 15 danner hver en -3-kation, mens ikke-metalerne i gruppe 14 danner anioner med en -4-ladning. Gruppe 16-nonmetaller danner anioner med -2 ​​ladninger, og halogenerne i gruppe 17 danner hver en -1-ladet anion