Hvorfor er der hydrogenbinding i vand, men ikke saltsyre, selvom begge har brint?

Vandmolekyler (H2O) udviser hydrogenbinding på grund af tilstedeværelsen af ​​et stærkt elektronegativt oxygenatom og to hydrogenatomer. Iltatomet i vand tiltrækker elektroner stærkere end brint, hvilket skaber en delvis negativ ladning (δ-) på ilten og delvise positive ladninger (δ+) på brintatomerne. Denne polaritet gør det muligt for brintatomerne i et vandmolekyle at danne hydrogenbindinger med oxygenatomet i et andet vandmolekyle. Hydrogenbindingerne mellem vandmolekyler resulterer i dannelsen af ​​et sammenhængende netværk, som er ansvarligt for vands unikke egenskaber, såsom dets høje overfladespænding, høje specifikke varmekapacitet og evne til at opløse mange stoffer.

Ingen hydrogenbinding i saltsyre:

Saltsyre (HCl) er en forbindelse sammensat af hydrogen- og kloratomer. I modsætning til vand udviser saltsyre ikke hydrogenbinding. Dette skyldes, at elektronegativitetsforskellen mellem brint og klor ikke er så signifikant som mellem brint og oxygen. Kloratomet i HCl tiltrækker elektroner stærkere end hydrogen, men forskellen i elektronegativitet er ikke tilstrækkelig til at skabe en signifikant delvis ladningsadskillelse og muliggøre hydrogenbinding. Derudover gør tilstedeværelsen af ​​det stærkt elektronegative chloratom i HCl hydrogenatomet mindre tilgængeligt for hydrogenbinding.

Sammenfattende er tilstedeværelsen af ​​stærk hydrogenbinding i vand et resultat af den høje elektronegativitetsforskel mellem oxygen og brint, som muliggør dannelsen af ​​partielle ladninger og de efterfølgende hydrogenbindinger. I modsætning hertil mangler saltsyre signifikant hydrogenbinding på grund af den lavere elektronegativitetsforskel mellem brint og klor.