Ved at bruge udtrykkene opløst stof og opløsningsmiddel, hvad er forskellen mellem at fortynde en koncentreret opløsning?

I en fortyndet opløsning er koncentrationen af ​​det opløste stof relativt lav sammenlignet med koncentrationen af ​​opløsningsmidlet. I en koncentreret opløsning er koncentrationen af ​​det opløste stof relativt høj sammenlignet med koncentrationen af ​​opløsningsmidlet.

For at illustrere, lad os overveje en simpel opløsning af sukker opløst i vand. I en fortyndet sukkeropløsning ville der være en lille mængde sukker opløst i en stor mængde vand. I en koncentreret sukkeropløsning ville der være en stor mængde sukker opløst i en lille mængde vand.

Koncentrationen af ​​en opløsning kan udtrykkes på flere måder, herunder:

- Masse/masseprocent: Dette er massen af ​​opløst stof pr. 100 gram opløsning.

- Masse/volumenprocent: Dette er massen af ​​opløst stof pr. 100 milliliter opløsning.

- Molaritet: Dette er antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning.

- Parts per million (ppm): Dette er antallet af dele opløst stof pr. million dele opløsning.

- Parts pr. milliard (ppb): Dette er antallet af dele af opløst stof pr. milliard dele af opløsning.

Valget af koncentrationsenhed afhænger af den specifikke anvendelse. For eksempel er masse/masseprocent almindeligvis brugt til fast-flydende opløsninger, mens masse/volumen procent er almindeligt anvendt til væske-flydende opløsninger. Molaritet bruges ofte til opløsninger brugt i kemiske reaktioner, mens ppm og ppb ofte bruges til meget fortyndede opløsninger.