Hvilke egenskaber deler alle polære molekyler?

1. Debiteringsadskillelse :Polære molekyler har en ladningsadskillelse, hvilket betyder, at de har en positiv ende og en negativ ende. Denne adskillelse af ladning skaber et dipolmoment, som er et mål for styrken af ​​den molekylære polaritet.

2. Elektronegativitetsforskel :Et molekyles polaritet bestemmes af forskellen i elektronegativitet mellem de atomer, der udgør molekylet. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Når elektronegativitetsforskellen mellem to atomer er stor, vil molekylet være mere polært.

3. Båndpolaritet :Bindingerne mellem atomer i et polært molekyle er polære kovalente bindinger. Polære kovalente bindinger opstår, når elektronerne i bindingen deles ulige mellem atomerne. Denne ulige deling af elektroner skaber en delvis positiv ladning på det ene atom og en delvis negativ ladning på det andet atom.

4. Molekylær geometri :Et polært molekyls molekylære geometri påvirker også dets polaritet. Molekyler med en symmetrisk molekylær geometri, såsom kuldioxid (CO2), har ingen nettopolaritet. Imidlertid har molekyler med en asymmetrisk molekylær geometri, såsom vand (H2O), en nettopolaritet.

5. Dipolmoment :Dipolmomentet for et polært molekyle er et mål for styrken af ​​dets polaritet. Dipolmomentet er en vektormængde, der peger fra den positive ende af molekylet til den negative ende. Størrelsen af ​​dipolmomentet er lig med produktet af ladningsadskillelsen og afstanden mellem de positive og negative ender af molekylet.