Hvordan finter man oxidationstallet i en reaktion?

1. Identificer reaktanterne og produkterne i reaktionen.

2. Bestem ladningerne af de enkelte atomer i reaktanterne og produkterne.

- Neutrale atomer har et oxidationstal på 0.

- Monoatomiske ioner har et oxidationstal svarende til deres ladning.

- For polyatomiske ioner skal summen af ​​de enkelte atomers oxidationstal svare til ionens samlede ladning.

3. Brug loven om bevarelse af masse til at afbalancere ligningen.

- Det samlede antal atomer af hvert grundstof skal være det samme på begge sider af ligningen.

4. Tildel oxidationsnumre til grundstofferne i reaktionen.

- Start med at tildele oxidationsnumre til de grundstoffer, der har et kendt oxidationstal, såsom brint (+1), oxygen (-2) og alkalimetaller (+1).

- Brug ladningerne af ionerne til at hjælpe dig med at tildele oxidationsnumre til de andre grundstoffer.

- Tjek, at summen af ​​oxidationstallene for atomerne i hver forbindelse er lig med den samlede ladning af forbindelsen.

5. Beregn ændringen i oxidationstal for hvert grundstof.

- Ændringen i oxidationstallet er forskellen mellem grundstoffets oxidationstal i produktet og grundstoffets oxidationstal i reaktanten.

- En positiv ændring i oxidationstal indikerer, at grundstoffet er blevet oxideret, mens en negativ ændring i oxidationstal indikerer, at grundstoffet er blevet reduceret.

Her er et eksempel på, hvordan man finder oxidationstallene i en reaktion:

- Reaktanter:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)

- Produkter:Fe(II) har et oxidationstal på +2 i FeCl2.

- Cl(-1) har et oxidationstal på -1 i HCl og FeCl2.

- H(+1) har et oxidationstal på +1 i HCl og H2.

- Da reaktionen er afbalanceret, er det samlede antal atomer af hvert grundstof det samme på begge sider af ligningen.

Ændringen i oxidationstal for hvert grundstof er:

- Fe:0 → +2 (2e- tabt)

- H:+1 → 0 (2e-forøget)

- Cl:0 → -1 (1e- opnået)

- Derfor oxideres Fe, H reduceres, og Cl reduceres.