Hver Brønsted Lowry-syre er også en Lewis-syre.?

Den givne erklæring er forkert . Selvom der er et overlap mellem Brønsted-Lowry-syrer og Lewis-syrer, er ikke alle Brønsted-Lowry-syrer Lewis-syrer. Bronsted-Lowry-syrer er defineret som arter, der kan donere en proton (H+), hvorimod Lewis-syrer er stoffer, der kan acceptere et elektronpar.

Mens mange Brønsted-Lowry-syrer, såsom HCl eller H2SO4, også opfylder kriterierne for Lewis-syrer, da de kan acceptere et elektronpar fra et ensomt elektronpar på en base, er der nogle Brønsted-Lowry-syrer, der ikke gør det.

f.eks.

HS04- (hydrogensulfatanion) fungerer kun som en Bronsted-Lowry-syre, der donerer en proton til dannelse af H2SO4, men den kan ikke acceptere et elektronpar og opfører sig derfor ikke som en Lewis-syre. Et andet eksempel ville være vand (H2O) i syredissociationsligevægt (autoprotolyse af vand)

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-

I sådanne tilfælde, hvor kun protonoverførsel finder sted, er udtrykket Brønsted-Lowry-syrer/baser mere passende, og ikke alle Brønsted-Lowry-syrerne vil være en Lewis-syre.