Hvad ville der ske med trykket i en gasforseglet beholder, hvis volumen stiger og temperaturen forbliver den samme?

Ifølge Boyles lov er trykket af en gas omvendt proportional med dens volumen, når temperaturen forbliver konstant. Det betyder, at hvis volumenet af en gas stiger, mens temperaturen forbliver den samme, vil trykket af gassen falde.

Matematisk kan Boyles lov udtrykkes som:

P1V1 =P2V2

Hvor P1 og V1 repræsenterer det indledende tryk og volumen af ​​gassen, og P2 og V2 repræsenterer det endelige tryk og volumen af ​​gassen.

Hvis volumenet stiger (V₂> V1), mens temperaturen forbliver konstant, skal trykket falde (P₂

Dette forhold kan forstås ud fra gaspartiklernes opførsel. Når beholderens volumen øges, har gaspartiklerne mere plads at bevæge sig rundt på. Det betyder, at de kolliderer med beholderens vægge mindre hyppigt, hvilket resulterer i et fald i det samlede tryk.

Sammenfattende, hvis volumen af ​​en gasforseglet beholder stiger, mens temperaturen forbliver den samme, vil trykket af gassen falde.