Hvor mange gram ilt skal der til for at reagere med 23,9 ammoniak?

$$4NH_3 + 5O_2 \højrepil 4NO + 6H_2O$$

Dernæst beregner vi antallet af mol ammoniak ved hjælp af dens molære masse:

$$Moles\ of\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning reagerer 4 mol ammoniak med 5 mol ilt. Derfor kan vi beregne antallet af nødvendige mol ilt:

$$mol\ af\ O_2 =1,404\ mol\ NH_3 \ gange \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1,755\ mol\ O_2$$

Til sidst konverterer vi mol ilt tilbage til gram ved hjælp af dens molære masse:

$$Grams\ af\ O_2 =1,755\ mol \ gange 32,00\ g/mol =56,32\ g$$

Derfor skal der 56,32 gram ilt til for at reagere med 23,9 gram ammoniak.