Hvad sker der med udbyttet af svovltrioxid, hvis du øger trykket og sænker trykket?

Reaktionen for dannelsen af ​​svovltrioxid fra svovldioxid og oxygen er:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$

Ifølge Le Chateliers princip vil en forøgelse af trykket flytte ligevægten mod siden med færre mol gas. I dette tilfælde har produktet, svovltrioxid, to mol gas, mens reaktanterne, svovldioxid og oxygen, har tre mol gas. Derfor vil en forøgelse af trykket begunstige dannelsen af ​​svovltrioxid, hvilket resulterer i et højere udbytte.

Omvendt vil sænkning af trykket flytte ligevægten mod siden med flere mol gas, som er reaktanternes side. Dette vil mindske udbyttet af svovltrioxid.

En forøgelse af trykket øger derfor udbyttet af svovltrioxid, mens en formindskelse af trykket mindsker udbyttet.