Er CH3CO2- en syre eller base?

CH3CO2-ionen, også kendt som acetationen, er den konjugerede base af eddikesyre (CH3COOH). I vandige opløsninger kan acetationen reagere med vand og danne eddikesyre og hydroxidioner (OH-). Denne reaktion kan repræsenteres som følger:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Ligevægtskonstanten for denne reaktion kaldes eddikesyrens syredissociationskonstanten (Ka). Jo mindre Ka-værdien er, jo stærkere er syren. Ka-værdien for eddikesyre er 1,8 × 10^-5, hvilket betyder, at eddikesyre er en svag syre.

Da acetationen er den konjugerede base af en svag syre, er den en svag base. Det betyder, at acetationen kan acceptere en proton fra vand for at danne eddikesyre- og hydroxidioner. Reaktionen kan repræsenteres som følger:

CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Ligevægtskonstanten for denne reaktion kaldes basedissociationskonstanten (Kb) for acetationen. Kb-værdien for acetationen er 5,6 × 10^-10, hvilket betyder, at acetationen er en svag base.

Sammenfattende er acetationen en svag base, fordi den kan acceptere en proton fra vand for at danne eddikesyre- og hydroxidioner.