Hvordan identificeres ioniske forbindelser?

- Formel . Formlen for en ionforbindelse består af symbolerne for de konstituerende ioner, skrevet i det enkleste hele talforhold mellem positive og negative ladninger. For eksempel er formlen for natriumchlorid NaCl, hvilket indikerer, at forbindelsen indeholder en natriumion (Na+) og en chloridion (Cl-).

- Opløselighed . Ioniske forbindelser er typisk opløselige i polære opløsningsmidler, såsom vand. Dette skyldes, at de polære opløsningsmiddelmolekyler kan opløse ionerne, bryde dem fra hinanden og lade dem opløses. I modsætning hertil er ioniske forbindelser generelt uopløselige i ikke-polære opløsningsmidler, såsom hexan.

- Elektrisk ledningsevne . Ioniske forbindelser i smeltet tilstand eller opløst i vand er gode ledere af elektricitet. Dette skyldes, at ionerne kan bevæge sig frit og føre den elektriske strøm. I modsætning hertil er ioniske forbindelser i fast form generelt dårlige ledere af elektricitet.

- Krystalstruktur . Ionforbindelser danner typisk et krystalgitter, hvor de positive og negative ioner er arrangeret i et regelmæssigt, gentaget mønster. Denne krystalstruktur giver ioniske forbindelser deres karakteristiske egenskaber, såsom hårdhed og højt smeltepunkt.

- Kemiske egenskaber :

* Ioniske forbindelser reagerer generelt med vand for at danne en sur eller basisk opløsning. For eksempel reagerer natriumchlorid med vand for at danne en neutral opløsning, natriumhydroxid reagerer med vand for at danne en basisk opløsning, og saltsyre reagerer med vand for at danne en sur opløsning.

* Ioniske forbindelser reagerer generelt med metaller for at danne nye forbindelser. For eksempel reagerer natriumchlorid med jern og danner jern(II)chlorid og natriummetal.

- Fysiske egenskaber :

* Ioniske forbindelser er typisk hårde og sprøde faste stoffer.

* Ioniske forbindelser har høje smeltepunkter og kogepunkter.

* Ioniske forbindelser er typisk opløselige i vand og andre polære opløsningsmidler.

* Ioniske forbindelser kan lede elektricitet, når de er opløst i vand eller smeltet.

Ved at overveje de ovennævnte egenskaber er det normalt muligt at identificere, om et givet stof er en ionforbindelse.