Hvad har den største intermolekylære kraft vand eller ethanol?

Den intermolekylære kraft mellem vandmolekyler er hydrogenbinding, mens den intermolekylære kraft mellem ethanolmolekyler er van der Waals kraft. Hydrogenbinding er en stærkere intermolekylær kraft end van der Waals kraft.

Hydrogenbinding opstår, når et brintatom i et molekyle er bundet til et meget elektronegativt atom, såsom oxygen, nitrogen eller fluor. Det elektronegative atom trækker elektronerne i bindingen mod sig selv, hvilket skaber en delvis positiv ladning på brintatomet. Denne delvise positive ladning kan derefter tiltrække den delvise negative ladning på et andet elektronegativt atom og danne en hydrogenbinding.

Van der Waals-kræfter er svagere intermolekylære kræfter, der opstår mellem alle molekyler. Van der Waals kræfter er forårsaget af de midlertidige fluktuationer i molekylernes elektronskyer. Disse udsving skaber midlertidige dipoler, som så kan tiltrække hinanden.

Fordi hydrogenbinding er en stærkere intermolekylær kraft end van der Waals kraft, har vandmolekyler en større intermolekylær kraft end ethanolmolekyler.