Hvorfor er ioniske reaktioner ikke reversible?

Ioniske reaktioner er reversible. For eksempel er reaktionen mellem natriumchlorid (NaCl) og sølvnitrat (AgNO3) til dannelse af sølvchlorid (AgCl) og natriumnitrat (NaNO3) et klassisk eksempel på en ionisk reaktion. Denne reaktion kan repræsenteres som følger:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)

I denne reaktion kombineres natrium- og chloridionerne fra NaCl med sølv- og nitrationerne fra AgNO3 for at danne AgCl og NaNO3. Denne reaktion er imidlertid reversibel, hvilket betyder, at AgCl og NaNO3 også kan reagere og danne NaCl og AgNO3. Dette kan repræsenteres som følger:

AgCl(s) + NaNO3(aq) -> NaCl(aq) + AgNO3(aq)

Det faktum, at ioniske reaktioner er reversible, er vigtigt i mange kemiske processer. For eksempel er den reversible reaktion mellem kuldioxid (CO2) og vand (H2O) afgørende for kulstofkredsløbet, som er en nøgleproces i reguleringen af ​​Jordens klima.

Så selvom ioniske reaktioner kan se ud til at være envejs, er de faktisk reversible under de rigtige forhold.