Hvor mange elektroner modtager et ikke-metal og metal under kemisk reaktion?

I en kemisk reaktion afhænger antallet af elektroner opnået eller tabt af et atom af dets placering på det periodiske system og dets ønske om at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Her er de generelle tendenser:

Metaller: Metaller har en tendens til at miste elektroner under kemiske reaktioner og bliver positivt ladede ioner kaldet kationer. Dette skyldes, at metaller har relativt lav elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en svagere tiltrækning af elektroner. Ved at miste elektroner opnår metaller en mere stabil elektronkonfiguration med et fuldt ydre energiniveau.

Ikke-metaller: Ikke-metaller har på den anden side en tendens til at få elektroner under kemiske reaktioner og bliver negativt ladede ioner kaldet anioner. Dette skyldes, at ikke-metaller har relativt høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en stærkere tiltrækning af elektroner. Ved at få elektroner opnår ikke-metaller en mere stabil elektronkonfiguration med et fuldt ydre energiniveau.

Det specifikke antal elektroner, som et atom vinder eller taber i en kemisk reaktion, bestemmes af dets placering i det periodiske system. Grundstoffer i samme gruppe (lodret søjle) har en tendens til at have det samme antal valenselektroner, som er elektronerne i det yderste energiniveau, og derfor har de en tendens til at gennemgå lignende kemiske reaktioner.

For eksempel mister alkalimetaller i gruppe 1 altid en elektron, jordalkalimetaller i gruppe 2 mister altid to elektroner, og halogener i gruppe 7 får altid en elektron.

Generelt er antallet af elektroner opnået eller tabt i en kemisk reaktion bestemt af elektronegativitetsforskellen mellem de involverede atomer. Jo større elektronegativitetsforskellen er, jo mere sandsynligt er det, at reaktionen vil resultere i dannelsen af ​​ioner.