Hvis 1,25 gram ren CaCO3 krævede 25,5 mL en HCl-opløsning for fuldstændig restitution, hvad er molaritetsopløsningen?

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Ud fra ligningen kan vi se, at 1 mol CaCO3 reagerer med 2 mol HCl. Den molære masse af CaCO3 er 100,09 g/mol, så 1,25 gram CaCO3 er lig med 1,25 / 100,09 =0,0125 mol CaCO3.

Da 0,0125 mol CaCO3 reagerer med 25,5 ml HCl-opløsning, kan molariteten af ​​HCl-opløsningen beregnes som følger:

Molaritet =mol opløst stof / volumen opløsning i liter

Molaritet =0,0125 mol / (25,5 ml / 1000) L

Molaritet =0,0125 mol / 0,0255 L

Molaritet =0,489 M

Derfor er molariteten af ​​HCl-opløsningen 0,489 M.