Når opløst i vand, hvilke forbindelser er bedre ledere af elektricitet?

Ioniske forbindelser er sammensat af positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). Når disse forbindelser opløses i vand, adskilles ionerne og bliver omgivet af vandmolekyler. Vandmolekylerne interagerer med ionerne og danner et hydreringslag omkring hver ion. Dette hydreringslag hjælper med at stabilisere ionerne og forhindre dem i at rekombinere.

De adskilte ioner i vandet kan bevæge sig frit, og de kan føre en elektrisk strøm. Jo flere ioner der er til stede i vandet, jo bedre kan opløsningen lede elektricitet.

I modsætning hertil kovalente forbindelser , såsom sukker (C12H22O11), er dårlige ledere af elektricitet, når de opløses i vand. Kovalente forbindelser er sammensat af atomer, der deler elektroner, og disse elektroner er ikke frie til at bevæge sig. Når kovalente forbindelser opløses i vand, adskilles molekylerne ikke til ioner, så der er ingen frie ioner til at føre en elektrisk strøm.