Hvad er tætheden af ​​fluorgas ved 7,00 x 102 torr og 27,0C Molær masse er lig med 38,0 gmol?

PV =nRT

hvor P er trykket, V er volumenet, n er antallet af mol, R er idealgaskonstanten, og T er temperaturen.

Vi kan omarrangere denne ligning for at løse densiteten, som er defineret som masse pr. volumenenhed:

massefylde =masse/volumen =(n * molær masse)/V

Først skal vi konvertere trykket fra torr til atmosfærer (atm):

7,00 x 10^2 torr * (1 atm / 760 torr) =0,921 atm

Dernæst skal vi konvertere temperaturen fra grader Celsius (°C) til Kelvin (K):

27,0 °C + 273,15 =300,15 K

Nu kan vi beregne antallet af mol fluorgas ved hjælp af den ideelle gaslov:

n =PV/RT =(0,921 atm * V) / (0,08206 L atm/mol K * 300,15 K)

Da vi ikke kender lydstyrken, lader vi det være V indtil videre.

Til sidst kan vi beregne tætheden:

massefylde =(n * molær masse)/V =[(0,921 atm * V) / (0,08206 L atm/mol K * 300,15 K)] * (38,0 g/mol) / V

Forenkling af udtrykket:

massefylde =(1,458 g/L) * (0,921 atm/V)

Derfor er tætheden af ​​fluorgas ved 7,00 x 10^2 torr og 27,0 °C 1,458 g/L ganget med forholdet 0,921 atm til volumenet i liter.