Hvad er de ikke-Hvilke af disse er ikke en type kemisk binding?

En kemisk binding er en varig tiltrækning mellem atomer, ioner eller molekyler, der muliggør dannelsen af ​​kemiske forbindelser. Typen af ​​kemisk binding afhænger af forskellen i elektronegativitet af de involverede atomer og den elektroniske struktur af molekylet som helhed.

Der er tre hovedtyper af kemiske bindinger:ioniske, kovalente og metalliske.

- ioniske bindinger dannes, når en eller flere elektroner overføres fra et atom til et andet, hvilket skaber modsat ladede ioner. Tiltrækningen mellem disse ioner holder forbindelsen sammen.

- Kovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer deler et eller flere elektronpar. De delte elektroner holdes i et område med høj elektrontæthed mellem atomernes kerner.

- Metalbindinger dannes, når de yderste elektroner af metalatomer delokaliseres, hvilket betyder, at de ikke er forbundet med et atom, men i stedet bevæger sig frit gennem hele metalgitteret.

Hydrogenbindinger er en type intermolekylær kraft, ikke en kemisk binding. De dannes, når et brintatom kovalent bundet til et meget elektronegativt atom (såsom nitrogen, oxygen eller fluor) interagerer med et andet elektronegativt atom. Denne interaktion skaber en dipol-dipol attraktion, der holder de to molekyler sammen.

Så svaret er hydrogenbindinger.