Hvor mange molekyler er indeholdt i en prøve på 4,15 g dimethylkviksølv?

For at beregne antallet af molekyler i en prøve kan vi bruge Avogadros tal, som repræsenterer antallet af enheder (atomer, molekyler, ioner osv.), der er til stede i et mol af et stof. Avogadros tal er cirka 6.022 x 10^23 enheder pr. mol.

Den molære masse af dimethylkviksølv (CH3)2Hg er summen af ​​atommasserne af dets konstituerende atomer:2(12,01 g/mol) for de to carbonatomer, 6(1,01 g/mol) for de seks hydrogenatomer og 1( 200,59 g/mol) for kviksølvatomet. Derfor er den molære masse af dimethylkviksølv cirka 230,64 g/mol.

Nu kan vi bruge den givne masse af dimethylkviksølv (4,15 g) og dens molære masse til at bestemme antallet af mol i prøven:

Mol dimethylkviksølv =Masse / Molær masse

Mol dimethylkviksølv =4,15 g / 230,64 g/mol

Mol dimethylkviksølv ≈ 0,0180 mol

Til sidst kan vi gange antallet af mol dimethylkviksølv med Avogadros tal for at finde antallet af molekyler i prøven:

Antal molekyler =Mol × Avogadros tal

Antal molekyler ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 molekyler/mol

Antal molekyler ≈ 1,08 x 10^23 molekyler

Derfor indeholder en prøve på 4,15 g dimethylkviksølv ca. 1,08 x 10^23 molekyler.