En 0,100 M opløsning af K 2SO 4 ville indeholde den samme totale ionkoncentration som hvilke opløsninger?

For at beregne den samlede ionkoncentration af en 0,100 M K2SO4-opløsning skal vi overveje dissociationen af ​​K2SO4 i vand. K2SO4 dissocierer i 2 K+ ioner og 1 SO4^2- ion.

Total ionkoncentration =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Total ionkoncentration =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Derfor ville en 0,100 M opløsning af K2SO4 indeholde den samme totale ionkoncentration som en 0,300 M opløsning af en 1:1 elektrolyt (såsom NaCl) eller en 0,150 M opløsning af en 2:1 elektrolyt (såsom MgSO4).