Bindingerne i berylliumhydridmolekyler er polære og alligevel er molekylets dipolmoment nul forklare?

Dipolmomentet for et molekyle er et mål for nettoladningsadskillelsen i molekylet. I berylliumhydrid (BeH2) er bindingerne mellem beryllium og hydrogen polære på grund af forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer. Beryllium er mindre elektronegativt end brint, så elektronerne i Be-H-bindingerne trækkes mod brintatomerne, hvilket skaber en delvis positiv ladning på beryllium og en delvis negativ ladning på brint.

Berylliumhydrid er dog et lineært molekyle, hvilket betyder, at dipolmomenterne for de to Be-H-bindinger ophæver hinanden. Dette skyldes, at dipolmomenterne for de to bindinger er lige store, men modsatte i retning. Som et resultat er nettodipolmomentet for berylliumhydridmolekylet nul.

Generelt er dipolmomentet for et molekyle bestemt af polariteten af ​​bindingerne og molekylets geometri. Hvis molekylet er symmetrisk, vil dipolmomenterne for de enkelte bindinger ophæve hinanden, og netto dipolmomentet vil være nul.