Hvordan opstiller man ligningen for at bestemme koncentrationer af sølvioner og bromid givet afbalanceret AgBr Ag Br- Ksp-værdi ved 25 grader er 5x10-13?

For at beregne koncentrationerne af sølvioner og bromid kan du bruge opløselighedsproduktkonstanten \(K_{sp}\) og den afbalancerede kemiske ligning for opløsning af sølvbromid:

Balanceret kemisk ligning:

AgBr(er) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)

Opløselighedsproduktkonstanten er defineret ved:

$$K_{sp} =[\text{Ag}^+] [\text{Br}^-]$$

Hvor [Ag^+] og [Br^-] repræsenterer ligevægtskoncentrationerne af henholdsvis sølv- og bromidioner.

Givet \(K_{sp} =5 \ gange 10^{-13}\) ved \(25 \grader C\), kan vi opsætte følgende ICE-tabel (Initial, Change, Equilibrium) for at bestemme ligevægtskoncentrationerne af sølv- og bromidioner:

ICE bord :

| Arter | Indledende (M) | Ændring (M) | Ligevægt (M) |

|---|---|---|---|

| AgBr(er) | - | - | - |

| Ag+(aq) | 0 | +x | x |

| Br-(aq) | 0 | +x | x |

Da AgBr opløses \(1:1\), vil ændringen i koncentrationen af ​​Ag+ og Br- ioner være ens, repræsenteret som \(+\tekst x\) og \(-\tekst x\).

Substitution af ligevægtskoncentrationerne i \(K_{sp}\) udtrykket:

$$5 \times 10^{-13} =[\text{x}][\text{x}]$$

Løser vi for \([\tekst{x}]\), får vi:

$$x =[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M}$$

Derfor er ligevægtskoncentrationerne af sølv- og bromidioner:

$$[\text{Ag}^+] =[\text{Br}^-] =\sqrt{5 \times 10^{-13} \ M} \ca. 2,24 \times 10^{-7}\ M $$