Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)
I denne reaktion gennemgår nikkelmetal (Ni) en oxidationsreaktion, hvor det mister to elektroner og danner nikkel(II)-ioner (Ni2+). Hydrogenionerne (H+) i saltsyre reduceres, idet de får elektroner til at danne brintgas (H2).
Reaktiviteten af nikkel med saltsyre afhænger af flere faktorer, herunder koncentrationen af syren, temperatur og overfladearealet af nikkelmetallet. Fortyndet saltsyre ved stuetemperatur kan reagere langsomt med nikkel, hvilket kræver noget tid at observere en signifikant reaktion. Imidlertid kan koncentreret saltsyre og højere temperaturer accelerere reaktionen, hvilket giver en hurtigere udvikling af brintgas.
Sidste artikelHvad indikerer -ate eller -ite i slutningen af en forbindelse?
Næste artikelHvad er simple definitioner af organisk stof?