Hvad er elektronprikstrukturen dannet mellem calcium og klor?

Elektronprikstrukturen af ​​calcium (Ca) viser to valenselektroner i dens yderste skal, repræsenteret som to prikker eller krydser:

Ca:2e-

Klor (Cl) har syv valenselektroner i sin yderste skal, som det skal bruge for at få en elektron mere for at opnå en stabil konfiguration. Dens elektronprikstruktur er:

Cl:7e- + 1e- =8e- (eller Cl)

Når calcium og klor reagerer, donerer calcium sine to valenselektroner til klor og danner ionbindinger. De resulterende elektronprikstrukturer er:

Ca2+:0e-

Cl-:8e-

I denne elektronprikstruktur mister calcium sine to yderste elektroner, hvilket resulterer i en positiv ladning (2+). Klor får to elektroner for at færdiggøre sin yderste skal, hvilket resulterer i en negativ ladning (1-). Tiltrækningen mellem disse modsat ladede ioner holder forbindelsen sammen.