Hvad kaldes forholdet, når man sammenligner massefylden af ​​et fast stof eller en væske med vand?

Forholdet mellem densiteten af ​​et fast stof eller en væske og densiteten af ​​vand kaldes densitet eller relativ massefylde. Det er en dimensionsløs mængde og bruges ofte til at sammenligne massefylden af ​​forskellige stoffer med densiteten af ​​vand, som er 1 g/cm³ eller 1 kg/L ved 4°C.

For eksempel, hvis massefylden af ​​et stof er 2 g/cm³, så er dets vægtfylde eller relative massefylde 2, da det er dobbelt så tæt som vand. Tilsvarende, hvis massefylden af ​​et stof er 0,5 g/cm³, så er dets vægtfylde 0,5, da det er halvt så tæt som vand.

Vægtfylde er en nyttig egenskab til at identificere stoffer og til at bestemme deres renhed. For eksempel er guldets vægtfylde 19,3 g/cm³, hvilket betyder, at det er 19,3 gange tættere end vand. Denne egenskab kan bruges til at skelne ægte guld fra falsk guld, som kan have en anden vægtfylde.

Vægtfylde kan også bruges til at beregne densiteten af ​​et stof, hvis densiteten af ​​vand er kendt. For eksempel, hvis densiteten af ​​et stof er 2,5 og densiteten af ​​vand er 1 g/cm³, så er stoffets massefylde 2,5 g/cm³.