Hvordan påvirker en syre pH H plus koncentrationen, når den tilsættes til vand?

Når en syre tilsættes vand, øger det koncentrationen af ​​hydrogenioner (H+) i opløsningen, hvorved pH-værdien sænkes. En opløsnings pH er et mål for dens surhed eller basicitet, og den bestemmes af koncentrationen af ​​H+ ioner. Jo højere koncentrationen af ​​H+ ioner er, jo lavere er pH, og jo mere sur er opløsningen. Omvendt, jo lavere koncentrationen af ​​H+ ioner er, jo højere er pH, og jo mere basisk er opløsningen.

Syrer donerer H+ ioner, når de opløses i vand, hvilket fører til en stigning i deres koncentration i opløsningen. Denne stigning i H+ ionkoncentration flytter pH mod lavere værdier, hvilket gør opløsningen mere sur. Omfanget af pH-ændringen afhænger af syrens styrke og den koncentration, den tilsættes ved. Stærke syrer dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver et stort antal H+ ioner og forårsager følgelig et mere signifikant fald i pH. Svage syrer, på den anden side, dissocierer delvist, frigiver færre H+ ioner og forårsager en mindre ændring i pH.

Forholdet mellem pH og H+ ionkoncentration er logaritmisk. Det betyder, at en lille ændring i pH svarer til en væsentlig ændring i H+ ionkoncentration. For eksempel repræsenterer et fald i pH fra 7 til 6 en ti gange stigning i H+ ionkoncentration. Tilsvarende repræsenterer en stigning i pH fra 7 til 8 et tidobbelt fald i H+ ionkoncentration.