Af grundstoffer i samme gruppe har de øverst i det periodiske system højere ioniseringsenergier, fordi?

Grundstoffer i samme gruppe (lodret søjle) i det periodiske system har det samme antal valenselektroner. Når du bevæger dig ned i gruppen, øges antallet af elektronskaller.

1) Valenselektronerne er længere væk fra kernen.

Det betyder, at elektronerne bliver mindre stærkt tiltrukket af kernen og derfor er nemmere at fjerne.

2) Der er flere kerneelektroner.

Disse kerneelektroner beskytter valenselektronerne fra kernen, hvilket reducerer den effektive kerneladning, som valenselektronerne oplever. Dette gør også valenselektronerne nemmere at fjerne.

Ioniseringsenergien er den energi, der kræves for at fjerne den mest løst holdte elektron fra et atom. Jo højere ioniseringsenergi, jo sværere er det at fjerne en elektron fra atomet.

Derfor har grundstoffer i toppen af ​​det periodiske system højere ioniseringsenergier end grundstoffer i bunden af ​​gruppen, fordi valenselektronerne er tættere på kernen, og den effektive kerneladning er større.