Ammoniakgas NH3 kan fremstilles ved at kombinere brint- og nitrogengasser Hvis 28 g af 7 er tilgængelige, hvor mange gram produceres ammoniak?

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \højrepil 2NH_3 (g)$$

Ud fra ligningen kan vi se, at 1 mol nitrogen reagerer med 3 mol brint og producerer 2 mol ammoniak.

Da vi har 28 g nitrogen, lad os konvertere det til mol:

$$Moler \ af \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Lad os nu antage, at vi har et overskud af brintgas. For at bestemme den maksimale mængde ammoniak, der kan produceres, vil vi bruge molforholdet fra den afbalancerede ligning.

$$Moler \ af \ NH_3 \ produceret =1 \ mol \ N_2 \ gange \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Til sidst konverterer vi mol ammoniak tilbage til gram:

$$Gram \ af \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \ gange 17 \ g/mol =34 \ g$$

Hvis der er 28 g kvælstof til rådighed, er den maksimale mængde ammoniak, der kan produceres, derfor 34 gram.