Hvad sker der, når grundstoffet fosfor danner sin ion?

Når grundstoffet phosphor (P) danner sin ion, mister det typisk tre valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration svarende til den for en ædelgas. Som et resultat heraf en positivt ladet phosphorion, betegnet som P ³⁺ , er dannet. Denne proces med at miste elektroner er kendt som ionisering.

Elektronkonfigurationen af ​​neutralt fosfor (P) er:

2, 8, 5

Når fosfor mister tre valenselektroner, bliver dets elektronkonfiguration:

2, 8, 2

Denne konfiguration er mere stabil, fordi den har et fyldt ydre energiniveau, svarende til ædelgassen neon (Ne). Ved at opnå denne stabile konfiguration får phosphor-ionen en positiv ladning på +3, hvilket gør den til en trivalent kation (P ³⁺ ).

Dannelsen af ​​P ³⁺ ioner kan opstå, når fosforatomer reagerer med stærkt elektronegative grundstoffer eller grupper, der har en stærk tendens til at tiltrække elektroner. For eksempel, når fosfor reagerer med ilt i luft, gennemgår det oxidation, mister elektroner til oxygenatomer og danner den ioniske forbindelse fosforpentoxid (P₂ O₅ ). I denne forbindelse findes phosphoratomer som P ⁵⁺ ioner, hvilket indikerer, at hvert fosforatom har mistet fem valenselektroner.

Fosfor kan også danne lavere oxidationstilstande, såsom phosphitionen (PO₃ ^3- ) og hypophosphit-ionen (PO₂ ^3- ), hvor den har oxidationstilstande på henholdsvis +3 og +1. Men P ³⁺ ion er den mest almindelige og stabile form for fosfor i ioniske forbindelser.