Hvor mange mol CO2 dannes, når 15,5 ml 3,00 M HCl-opløsning reagerer?

2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning reagerer 2 mol HCl med 1 mol Na2CO3 for at producere 1 mol CO2.

Først skal vi konvertere volumen af ​​HCl-opløsning fra milliliter (mL) til liter (L):

15,5 mL HCl-opløsning =15,5 / 1000 L =0,0155 L

Dernæst kan vi beregne antallet af mol HCl i opløsningen ved hjælp af dens koncentration (3,00 M):

Mol HCl =Koncentration × Volumen

Mol HCl =3,00 M × 0,0155 L =0,0465 mol

Da der kræves 2 mol HCl for at reagere med 1 mol Na2CO3, kan vi bestemme mol CO2 dannet ved hjælp af støkiometri:

Mol CO2 =Mol HCl / 2

Mol CO2 =0,0465 mol HCl / 2 =0,02325 mol

Når 15,5 mL 3,00 M HCl-opløsning reagerer, dannes der derfor 0,02325 mol CO2.