Hvor mange mol CO2 dannes, når 58 g butan C4H10 brænder i ilt?

$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Beregn først antallet af mol butan i 58 g:

$$Moles \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning producerer 2 mol butan 8 mol kuldioxid. Derfor vil 1 mol butan producere:

$$mol \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \ gange \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Moles \ CO_2 =4,00 mol$$

Så når 58 g butan brænder i ilt, dannes der 4,00 mol kuldioxid.