$$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$$
Ud fra ligningen kan vi se, at 2 mol butan producerer 8 mol kuldioxid. Den molære masse af butan er 58,12 g/mol, og den molære masse af kuldioxid er 44,01 g/mol. Så massen af butan, der er nødvendig for at producere 96,3 g kuldioxid, er:
$$96,3 g CO_2 \time \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \time \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$
Derfor skal der 147,3 g butan til for at producere 96,3 g kuldioxid.
Sidste artikelHvad er den elektroniske geometri af sulfit?
Næste artikelHvor mange mol CO2 dannes, når 58 g butan C4H10 brænder i ilt?