Hvad hvis følgende er karakteristisk for en metallisk binding?

* Delokaliserede elektroner :I en metallisk binding er metalatomernes yderste elektroner ikke holdt tæt til et atom. I stedet er de frie til at bevæge sig rundt i hele gitteret af metalatomer. Dette hav af delokaliserede elektroner er det, der giver metaller deres karakteristiske egenskaber, såsom høj elektrisk og termisk ledningsevne.

* Positive metalioner :Metalatomerne i en metallisk binding mister deres yderste elektroner og efterlader positivt ladede metalioner. Disse positive ioner holdes sammen af ​​den elektrostatiske tiltrækning af de negativt ladede delokaliserede elektroner.

* Luk pakning :Metalatomerne i en metallisk binding er pakket meget tæt sammen, så deres yderste elektronorbitaler overlapper hinanden. Dette gør det muligt for elektronerne at bevæge sig frit mellem metalatomerne og danner den metalliske binding.

Nogle yderligere egenskaber ved metalliske bindinger omfatter:

* Høje smelte- og kogepunkter :Den stærke metalliske binding mellem metalatomer gør det svært at adskille dem, hvorfor metaller har høje smelte- og kogepunkter.

* Høj elektrisk og termisk ledningsevne :De delokaliserede elektroner i en metallisk binding er meget mobile, hvilket gør det muligt for dem at føre elektrisk strøm og varme meget effektivt.

* Lyster :Det skinnende udseende af metaller skyldes lysreflektion fra de delokaliserede elektroner.

* Smidbarhed og duktilitet :Den stærke metalliske binding mellem metalatomer gør metaller formbare (i stand til at blive hamret til tynde plader) og duktile (kan trækkes ind i tynde tråde).

Metalliske bindinger findes i alle metaller, såvel som i nogle legeringer og intermetalliske forbindelser.