Hvad ville der ske med entropien i reaktion 2O3 g 3O2 g?

Entropiændringen for reaktionen 2O3(g) → 3O2(g) kan beregnes ved hjælp af standardentropiværdierne for reaktanterne og produkterne. Standardentropiændringen for en reaktion er givet ved ligningen:

ΔS° =ΣnS°(produkter) - ΣmS°(reaktanter)

hvor ΔS° er standardentropiændringen, n er den støkiometriske koefficient for hvert produkt, m er den støkiometriske koefficient for hver reaktant, og S° er standardentropien for hver art.

For den givne reaktion er standardentropiændringen:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Ved at bruge standardentropiværdierne for O2(g) (205,1 J/mol·K) og O3(g) (238,9 J/mol·K), kan vi beregne entropiændringen:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

Den negative værdi af ΔS° indikerer, at systemets entropi aftager efterhånden som reaktionen skrider frem. Det betyder, at reaktionen fører til et mere ordnet arrangement af molekyler, med færre mulige mikrotilstande.