Oxidationshalvreaktion (tab af elektroner):
Na → Na+ + e-
Reduktionshalvreaktion (forstærkning af elektroner):
Ag+ + e- → Ag
For at afbalancere den samlede redoxreaktion skal vi sikre, at det samlede antal elektroner tabt i oxidationshalvreaktionen er lig med det samlede antal elektroner opnået i reduktionshalvreaktionen. I dette tilfælde går en elektron tabt ved oxidationen af Na, og en elektron vindes ved reduktionen af Ag+.
Derfor er antallet af elektroner, der overføres i redoxreaktionen AgNO3 plus Na NaNO3 Ag, én elektron .