Hvorfor er Li2S en ionbinding?

En ionforbindelse er sammensat af positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner). Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsat ladede ioner holder forbindelsen sammen. I tilfælde af Li2S tiltrækkes lithiumionerne (Li+) af sulfidionerne (S2-). Den samlede ladning af forbindelsen er neutral, da der er lige mange positive og negative ladninger.

Ionbindinger dannes typisk mellem et metal og et ikke-metal. Forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer bestemmer styrken af ​​ionbindingen. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo større forskellen er i elektronegativitet mellem to atomer, jo stærkere vil ionbindingen være. I tilfælde af Li2S er elektronegativiteten af ​​lithium 1,0, mens elektronegativiteten af ​​svovl er 2,5. Forskellen i elektronegativitet er 1,5, hvilket er relativt stort. Det betyder, at ionbindingen mellem lithium og svovl er ret stærk.