$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$
hvor:
- \(P_1\) og \(P_2\) repræsenterer henholdsvis start- og sluttrykket af gassen.
- \(V_1\) og \(V_2\) repræsenterer henholdsvis start- og slutvolumen af gassen.
Da volumenet \(V_2\) falder, mens temperaturen og antallet af partikler holdes konstant, skal trykket \(P_2\) stige for at opretholde ligningens lighed. I simplere termer, da gassen komprimeres til et mindre volumen, bliver dens partikler mere koncentrerede, hvilket fører til en højere frekvens af kollisioner med beholdervæggene. Denne øgede kollisionsfrekvens resulterer i større kraft, der udøves på væggene, hvilket fører til en stigning i gastrykket.
Sammenfattende, at reducere volumenet af en gas ved en konstant temperatur og partikelantal forårsager en stigning i dens tryk.