Hvorfor fordamper alt vandet ikke øjeblikkeligt, når du når kogepunktet?

Ikke alt vandet fordamper øjeblikkeligt, når du når kogepunktet, fordi kogepunktet er den temperatur, hvor væskens damptryk er lig med trykket omkring væsken. Ved denne temperatur dannes dampbobler i væsken og stiger til overfladen, hvor de brister og frigiver dampen. Den hastighed, hvormed dampbobler dannes, afhænger dog af temperaturen og trykket omkring væsken. Ved kogepunktet er hastigheden, hvormed dampbobler dannes, lig med den hastighed, hvormed de stiger op til overfladen og brister. Det betyder, at væsken ikke øjeblikkeligt vil fordampe, når du når kogepunktet.

For øjeblikkeligt at fordampe alt vandet, skal du øge temperaturen på vandet til over kogepunktet. Dette ville få vandets damptryk til at overstige det omgivende tryk, og alt vandet ville øjeblikkeligt fordampe.