Opløsningen fremstilles ved at opløse 13,3 g ammoniumsulfat i vand nok til at lave 100,0 ml stamopløsning.

For at gøre dette skal du bruge koncentrationen af ​​stamopløsning A og mængden af ​​tilsat prøve:

$$Molaritet =\frac{Moles}{Litre}$$

$$Moles =Molaritet \ gange Liter$$

$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$

$$n =0,1 \ mol/L$$

$$Moler \ af \ NH_4SO_4 \ i \ 12,00 \ mL =(0,1000 mol/L) \ gange (12,00 mL) =0,001200 \ mol$$

Trin 2:Beregn det totale volumen af ​​opløsning efter tilsætning af 12,00 ml prøve.

Det samlede volumen er 57,00 mL + 12,00 mL =69,00 mL

Trin 3:Beregn den nye koncentration af ammoniumsulfat i den fortyndede opløsning.

Den nye koncentration kan beregnes ved hjælp af formlen:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

hvor M1 er den oprindelige koncentration, V1 er det oprindelige volumen, M2 er den nye koncentration, og V2 er det nye volumen.

$$(0,1000 mol/L) \ gange (100,0 mL) =M_2 \ gange (69,00 mL)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \ gange (100,0 mL)}{69,00 mL} =0,0725 mol/L$$

Derfor er den nye koncentration af ammoniumsulfat i den fortyndede opløsning 0,0725 mol/L.