185 gram Koh og 1350 H2O Hvad er molaritet?

1. Beregn molen af ​​Koh

* Molær masse af Koh: 39,10 g/mol (k) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* mol af Koh: (185 g Koh) / (56,11 g / mol) =3,30 mol Koh

2. Beregn mængden af ​​løsningen

* vandtæthed: Antag, at densiteten af ​​vand er 1 g/ml.

* vandvolumen: (1350 g H₂O) / (1 g / ml) =1350 ml

* Samlet mængde løsning: Da mængden af ​​KOH er ubetydelig sammenlignet med vandet, kan vi tilnærme det samlede volumen som 1350 ml.

3. Konverter volumen til liter

* volumen i liter: 1350 ml / 1000 ml / l =1,35 l

4. Beregn molaritet

* Molaritet (M): (3,30 mol koh) / (1,35 l) = 2,44 m

Derfor er molariteten af ​​KOH -opløsningen ca. 2,44 m.